1d²
Berdasarkan prinsip Aufbau maka elektron akan menempati orbital dengan tingkatan energi yang lebih rendah terlebih dahulu, urutan orbital elektron dari yang terendah adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ... , Sehingga karena elektron pada orbital d hanya mampu mengisi di orbital 3d, maka dapat disimpulkna bahwa jumlah nukleon dan proton dari [tex]1d^{2}[/tex] adalah nol, dengan kata lain tidak akan ada atom pada suatu unsur dengan konfigurasi elektron tersebut (kecuali dalam kondisi yang sangat ekstrim).
Pembahasan
Urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Dalam 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f. Angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi picket fence rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir principle picket fence tinggi 8s. Pastinya, elektron pada keadaan ini yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Setiap subkulit memiliki kapasitas maksimal berbeda-beda untuk dapat menampung elektron.
- Subkulit s menampung maksimal 2 elektron.
- Subkulit p menampung maksimal 6 elektron.
- Subkulit d menampung maksimal 10 elektron.
- Subkulit f menampung maksimal 14 elektron.
Cara penulisan orbital dengan jumlah elektronnya adalah dengan menuliskan nomor kulit diikuti orbital, kemudian jumlah elektron terdapat dalam orbital tersebut (indeks diatas).
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut mengenai materi orbital atom pada link berikut :
https://brainly.co.id/tugas/557599
#BelajarBersamaBrainly
[answer.2.content]
